实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定

　　一、实验目的

　　1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

　　2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

　　二、实验原理

　　NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

　　反应方程式：2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O

　　由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

　　除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

　　标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

　　C6H4COOHCOOK + NaOH→C6H4COONaCOOK + H2O

　　计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

　　三、仪器和试剂

　　仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

　　试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至五、结果结算

未经允许不得转载：五金工具_五金配件_五金建材_机械设备-森宝五金网 > 三毫升氢氧化钠标准溶液的配制和标定？